O fulminato de platina é obtido dissolvendo óxido binário de platina em ácido sulfúrico diluído e misturando essa solução com um excesso de amônia, resultando em um precipitado negro que detona violentamente a cerca de 200°C. O fulminato de ouro é obtido como um precipitado de cor amarela, quando a amônia é adicionada a uma solução de cloreto de ouro. Ele explode violentamente quando aquecido suavemente.
Tônicos Capilares para Queda de Cabelo Se você está enfrentando queda de cabelo, pode tentar o seguinte tônico capilar, que ajuda a fortalecer os fios e combater a calvície: Mistura para Queda de Cabelo Água de amônia – 1 parte Óleo de amêndoas – 1 parte Cloroformio – 1 parte Álcool – 5 partes Misture bem os ingredientes e adicione um pouco de óleo de limão para dar fragrância. Após misturar, aplique nos cabelos, fazendo uma fricção suave com a escova. Esse tônico pode ser usado diariamente ou esporadicamente. ...
Como Usar uma Lima para Perfuração de Vidro Quando uma broca endurecida não está disponível, uma excelente alternativa para perfurar vidro é o uso de uma lima. Aqui está o processo para realizar essa tarefa: Passo a Passo: Preparação da Lima: Pegue uma lima comum e quebre a ponta com alguns golpes bem direcionados de martelo. Se estiver usando uma lima plana, basta quebrar as pontas para dar a ela uma forma semelhante à de uma broca plana comum. Fixação da Lima: ...
Fenômenos Interfaciais & Flotação Prof. Dra. Elenice Maria Schons Silva Aluno: Luis Vinicius Costa Silva Data: October 15, 2024 Índice Questões Resoluções Lista em pdf aqui. Questões Conceitue dupla camada elétrica (DCE). Caracterize os planos: de Stern, interno de Helmholtz, externo de Helmholtz. Conceitue: íon determinador de potencial, íon determinador de potencial de 2ª ordem, ponto de carga zero, ponto isoelétrico, concentração de reversão de carga, ponto de reversão de zeta. De que forma o tamanho das partículas pode influenciar na estabilidade de uma suspensão coloidal. Descreva detalhadamente como acontece o processo de flotação, explicando a função de cada reagente a ser adicionado e como o mesmo irá atuar. Explique o que é interface. Explique como a espessura da DCE pode influenciar na estabilidade da suspensão coloidal. Explique como é feita a medida do ângulo de contato de uma partícula em relação às três fases (sólida, líquida e gasosa). De que forma a adição de um reagente à suspensão coloidal pode interferir no ângulo de contato e hidrofobicidade de uma partícula? Explique como a concentração de sais e compostos orgânicos agem na tensão superficial. Discorra sobre força e trabalho de adesão e coesão. Explique o coeficiente de espalhamento, relacionando a afinidade da partícula com o meio de dispersão. Explique o que é a concentração micelar crítica. Com base na equação de adsorção de Gibbs e na equação de Young-Laplace, justifique o uso de espumantes em flotação. Abordar com base nos conceitos da tensão superficial. Explique o efeito da temperatura sobre a tensão superficial. Explique os processos de coagulação e floculação e os mecanismos envolvidos quando em contato com as partículas em uma suspensão. Qual a diferença entre energia livre de adsorção e energia livre da ligação de adsorção. Diferencie adsorção específica de adsorção não-específica. Discuta acerca da balança de Langmuir e estado físico das monocamadas. Explique os fenômenos de depressão/ascensão capilar. Resoluções Questão 1 A dupla camada elétrica (DCE) ou Electrical double layer (EDL) é uma estrutura que se forma na interface entre um eletrodo e um eletrólito devido à repulsão de cargas. Por exemplo, em uma solução aquosa, os íons aumentam as forças atrativas entre partículas, necessitando de mais energia para alterar a área superficial, especialmente quando uma partícula da massa se move para a interface. No interior de uma estrutura cúbica de íons, um íon está rodeado por seis vizinhos com uma energia total de ligação proporcional a 6x, enquanto na superfície, um desses vizinhos está ausente, reduzindo essa energia para 5x. Esse conceito está relacionado ao comportamento das moléculas e íons na interface entre duas fases, como líquidos e gases, e é afetado pelas interações eletrostáticas. ...
A seguir, é descrito o processo de preparação de (1-fenilciclohexil)etilamina a partir de fenil-lítio, incluindo a preparação do sal cloridrato. Reagentes e Materiais 11,2 g de lítio (Li) 76 mL de brometo de fenila (PhBr) 500 mL de éter 51 g de N-ciclohexilidenoetilamina Ácido clorídrico (HCl) em solução isopropílica (IPA) Éter para recristalização Procedimento Preparação do Fenil-Lítio: Uma solução de fenil-lítio é preparada a partir de 11,2 g de lítio metálico e 76 mL de brometo de fenila (PhBr) dissolvido em 500 mL de éter. A reação é realizada sob condições anidras. ...
O ácido fenilacético é um composto orgânico de grande importância na indústria farmacêutica, perfumaria e como intermediário na síntese de diversos outros compostos químicos. Existem várias rotas para sua síntese, algumas das quais utilizam precursores amplamente disponíveis, como o cloreto de benzila, o cianeto de benzila, o ácido mandélico, o acetofenona, e o etilbenzeno. A seguir, são descritos diferentes métodos para a obtenção deste ácido. Ácido Fenilacético a partir de Cloreto de Benzila Uma solução de 125 g de cloreto de benzila em 250 ml de éter etílico, contendo 10% da solução, é adicionada a 24 g de limalha de magnésio em 100 ml de éter. Após a adição de um cristal de iodo, a reação de Grignard é iniciada. O restante do cloreto de benzila é adicionado com agitação para manter a fervura suave. A mistura é aquecida e agitada até que a maior parte do magnésio se dissolva. ...
Solução 1: Preparação de Nitrato de Prata Para realizar o processo de prateamento de vidros, siga as etapas para preparar as soluções necessárias. Ingredientes: 80 gramas de nitrato de prata (caústico lunar ou sal cristalizado) 10 onças de água (preferencialmente destilada ou água da chuva) 2 onças de álcool 2 onças de água amoniacal (amônia) Passo a Passo: Dissolva o nitrato de prata em 10 onças de água. Adicione lentamente a amônia, gota a gota, até que o precipitado formado inicialmente se dissolva. Depois de dissolver, acrescente o álcool à solução. Deixe a solução repousar por três ou quatro horas, e ela estará pronta para uso, formando a Solução 1. Solução 2: Preparação de Nitrato de Prata e Arsenito de Cobre Ingredientes: 6 onças de água 24 gramas de nitrato de prata 30 gramas de arsenito ou tartrato de cobre Água amoniacal (adicionada gota a gota até dissolver o precipitado) 2 onças de álcool Passo a Passo: Dissolva o nitrato de prata e o arsenito ou tartrato de cobre em 6 onças de água. Adicione amônia gota a gota até que os precipitados se dissolvam. Adicione o álcool e, em separado, prepare uma solução de 48 gramas de potassa em 16 onças de água. Aqueça a solução de potassa até ferver. Adicione a solução de nitrato de prata e arsenito ou tartrato de cobre à solução fervente, gota a gota, e continue fervendo por cerca de uma hora, até formar um filme branco na superfície. Deixe esfriar e filtrar. A solução estará pronta para uso, formando a Solução 2. Como Usar as Soluções para Pratear Vidros Passo a Passo: Em uma quantidade adequada de água filtrada (preferencialmente da chuva ou destilada), misture as soluções 1 e 2 em partes iguais. Aplique essa mistura no vidro de maneira conveniente. A deposição do metal começará imediatamente. Deixe o processo ocorrer por cerca de 10 minutos até que a solução se esgote e o vidro seja coberto com uma camada brilhante de liga metálica. Melhorando a Durabilidade da Camada de Prateamento Para aumentar a durabilidade da camada metálica, recomenda-se aplicar uma segunda camada antes que a primeira seque. Após completar o processo de prateamento, você pode cobrir o vidro com uma camada de verniz asfáltico, embora isso não seja essencial, pois a liga metálica é suficientemente dura para suportar o uso diário sem proteção adicional. ...
Introdução A presença de chumbo em esmaltes e revestimentos de utensílios de cozinha pode representar um sério risco à saúde. Este método rápido e eficaz, recomendado por M. Fordoz, permite identificar a presença de chumbo usando reagentes químicos simples. Materiais Necessários Ácido nítrico concentrado Solução de iodeto de potássio (5 partes de iodeto de potássio em 100 partes de água) Conta-gotas Fonte de calor suave (como um bico de Bunsen ou chapa aquecedora) Utensílio a ser testado (esmalte ou revestimento de estanho) Passo a Passo Preparação do Utensílio ...
Uma verdadeira história. Um professor de termodinâmica havia elaborado um exame para seus alunos de pós-graduação. A prova tinha uma única questão: “O inferno é exotérmico ou endotérmico? Apoie sua resposta com uma prova.” A maioria dos alunos escreveu provas baseadas na Lei de Boyle ou alguma variante. No entanto, um aluno escreveu o seguinte: Primeiro, postula-se que se as almas existem, elas devem ter alguma massa. Se elas têm, então um mol de almas também pode ter uma massa. Então, qual é a taxa de almas entrando no inferno e qual é a taxa de almas saindo? Acho que podemos assumir com segurança que, uma vez que uma alma chega ao inferno, ela não sairá. Portanto, nenhuma alma está saindo. ...
Remédio para Dor de Garganta Pegue os topos de alecrim (aproximadamente uma mão cheia), coloque-os em uma tigela e despeje uma xícara de suco de laranja fervente sobre eles. Em seguida, cubra a tigela com um funil de metal, com a parte mais larga para baixo. O vapor passará pelo bico do funil. Coloque a boca sobre o bico do funil e inale o vapor até que ele desça pela sua garganta. Nota: Tenha muito cuidado para não colocar a boca muito perto do funil, pois o vapor pode causar queimaduras. Deixe o vapor descer pela sua garganta o máximo possível e repita o processo quantas vezes for necessário.